Question

【題目】為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末放入如圖1所示的錐形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反應(yīng)過(guò)程中錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．完成下列問(wèn)題：

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為________________g。

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_____________？（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】0.2g 67.5%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為170g﹣169.8g＝0.2g；

（2）設(shè)：該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

x＝67.5%。

答：（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g。

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。