Question

【題目】人們的生活用水必需經過一系列凈化處理才能使用．

(1)河水經過靜置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性雜質．加放活性炭除去水中的異味，再消毒殺菌可得到自來水．X是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為______．

(2)判斷生活用水硬水還是軟水，可加入______進行檢驗．生活中常用______的方法降低水的硬度．

(3)如圖1是水通電分解的示意圖．該反應的化學方程式為______．

(4)水是最常見的溶劑．氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表

物質/溶解度/溫度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化鈉	35g	35.5	36g	36.5	37g
碳酸鈉	6g	10g	18g	36.5	50g

①依據上表數據，繪制出氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如圖2)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是___________(選填“A”或“B”)．

②圖中兩物質曲線相交于M點，此點表示的意義是______．

③40℃時，把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是______溶液(選填“飽和”或“不飽和”)．

④生活在鹽湖(湖水中主要成分是Na2CO3)附近的人們習慣“夏天曬鹽”(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)．請你答出“冬天撈堿”的道理______________________．

Answer 1

【答案】 過濾 ClO2 肥皂水 加熱煮沸 2H2O2H2↑+O2↑ A 在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等 飽和 碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯

【解析】本題主要是考查了水的凈化、水的電解及溶解度曲線的運用等。掌握溶解度曲線的意義是解題的關鍵。

（1）河水經過靜置、沉淀、過濾等操作可除去水中不溶性雜質，由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反應前氯、鈉、氧原子個數分別為4、2、4，反應后的生成物中氯、鈉、氧原子個數分別為2、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，所以物質X的化學式為ClO2；

（2）判斷生活用水硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗，加入肥皂水后產生的泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水．生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度；

（3）水通電分解的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑．

（4）①根據表格提供的數據可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線，；

②圖中兩溶解度曲線相交于M點，表示在30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；

③40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，把50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液；

④碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿，故答案為：碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯．