Question

【題目】實驗室有鐵粉和銅粉的固體混合物，現取10g置于燒杯中，向燒杯中加入一定溶質質量分數的稀硫酸，燒杯內固體質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，請完成下列問題：

（1）固體樣品中銅的質量為_____g。

（2）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數_____。

（3）B點溶液中的溶質是_____。

Answer 1

【答案】4.4 10% FeSO4、H2SO4

【解析】

（1）根據圖示分析，10g固體樣品加入過量的稀硫酸中，剩余固體質量為4.4g，已知鐵溶于硫酸，銅不溶，則樣品中銅的質量為4.4g。

（2）解：設恰好完全反應時所得溶液中溶質硫酸亞鐵的質量為X，生成氫氣的質量為Y。

恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為：

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為10%。

（3）由圖示可知，B點鐵與硫酸已反應完，且硫酸過量，則溶液中的溶質有生成的FeSO4和過量的H2SO4。