Question

【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2)。

（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl，該樣品中的NaCl和KCl溶于

水時解離出的陰離子都是___________（填離子符號）。

（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽？

【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂

【進行實驗】

（3）請完成下表（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：

	假設和現象	判斷和化學方程式
①	若現象a為白色沉淀	則猜想____不成立。
②	若現象a為_________， 現象b為_________。	則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反 應的化學方程式_________________。
③	若現象a、b均 為：產生白色沉淀	則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液 反應的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】 Cl— I 產生白色沉淀 無明顯現象（或無白色沉淀） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ⅱ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3

【解析】（1）NaCl由鈉離子和氯離子構成，KCl由氯離子和鉀離子構成，NaCl和KCl溶于水時解離出的陰離子都是氯離子；鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，所以加入氫氧化鈉時，如果出現白色沉淀，則證明有鎂鹽，則猜想I不成立；如若現象a為產生白色沉淀（證明含有鎂鹽），現象b為無明顯現象（無硫酸根離子）則猜想Ⅲ成立。酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應；無色溶液B與硝酸中和反應的化學方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，若現象a、b均為：產生白色沉淀，說明有鎂離子和硫酸根離子，即含有硫酸鎂；則猜想Ⅱ成立；硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，無色溶液B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3。