Question

【題目】有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4 中的幾種，取少量A進行如下實驗：

（1）白色沉淀B是_____（填化學式，下同）

（2）白色固體A中一定不含的物質為____、____．

（3）向無色溶液C中通入CO2，生成白色沉淀D總反應的化學方程式____．

（4）為進一步確定白色固體A的成分，將通入CO2后的混合物過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，產生白色沉淀，則得出原白色固體中一定含有NaCl的結論______（填“是”或“否”）正確．

Answer 1

【答案】 CaCO3 FeCl3 Na2SO4 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O 否

【解析】白色固體A加水溶解，得到無色溶液，則固體中無氯化鐵（氯化鐵溶液是黃色），表示沉淀B中加硝酸，沉淀全部溶解，則沉淀是碳酸鈣沉淀，氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液不能同時共存。（1）白色沉淀B是 CaCO3 （2）因為 CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O，白色固體A中含有氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉不能同時共存，故固體A一定不含的物質為FeCl3、Na2SO4 （3）向無色溶液C中通入CO2，生成白色沉淀D總反應的化學方程式為： CO2+BaCl2+2NaOH===2NaCl+BaCO3↓+H2O （4）因為固體中含有氯化鋇，氯化鋇能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故不能得出原白色固體中一定含有NaCl的結論。