Question

【題目】某興趣小組同學將100g氫氧化鈉溶液分五次加入到139.6g硫酸銅溶液中，測得實驗數據如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氫氧化鈉溶液的質量/g	20	20	20	20	20
沉淀質量/g	4.9	9.8	m	19.6	19.6

（1）表格中m的值為多少。

（2）計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）14.7g；（2）14.2%

【解析】

（1）由表中數據可知，第一次加入20g氫氧化鈉溶液，產生4.9g沉淀，第二次加入20g氫氧化鈉溶液，共產生9.8g沉淀，第四次加入20g氫氧化鈉溶液，共產生19.6g沉淀，由此可得出，每加入20g氫氧化鈉溶液，產生4.9g沉淀，故m=4.9g×3=14.7g；

（2）由表中數據可知，當加入80g氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應，這時生成氫氧化銅沉淀的質量為19.6g。

設恰好完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x。

x=28.4g

恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為：

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為14.2%。