Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

（1）寫出一個用A裝置制取O2的化學方程式：____________________。檢驗一瓶無色氣體是O2的方法是___________________________，則證明該瓶中的氣體為O2。

（2）制取CO2、O2、H2的發生裝置都可選擇B。試從反應物的狀態、反應條件等方面總結滿足B裝置要求的一般條件有哪些?_________________

（3）請簡述如圖裝置中實驗現象產生的原因。_________________

（4）用試管采用排空氣法收集H2 ，請在C處方框中畫出裝置圖（只畫試管和導氣管）。____________

（5）稱取10 g石灰石（雜質不參加反應），加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余物質的總質量為106.7 g（氣體的溶解忽略不計）。計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。____________

Answer 1

【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3 2KCl＋3O2↑ ） 將帶火星的小木條伸入集氣瓶中 反應物為固體（或液體）和液體、反應條件為常溫 二氧化碳密度比空氣大、不燃燒也不支持燃燒 75%

【解析】

（1）A裝置為固-固加熱型，高錳酸鉀法制取O2可以用裝置A，化學方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（氯酸鉀法制氧氣也可以用此裝置，反應方程式為：2KClO3 2KCl＋3O2↑）。氧氣有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗一瓶無色氣體是O2的方法是將帶火星的小木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則證明該瓶中的氣體為O2；

（2）選擇發生裝置需要考慮的因素有：反應物的狀態和反應條件（反應是否需要加熱）制取CO2、O2、H2的發生裝置都可選擇B，是因為制取CO2、O2、H2的反應物為固體（或液體）和液體、反應條件為常溫；

（3）向盛有高低兩支蠟燭的燒杯用倒入二氧化碳，蠟燭由低到高逐漸熄滅，因為二氧化碳密度比空氣大、不燃燒也不支持燃燒；

（4）用試管采用排空氣法收集H2 ，應將試管口向下，將導管深入試管內，導管口接近試管底；

（5）設樣品中碳酸鈣的質量的質量為x

CO2的質量為：100 g＋10 g－106.7 g＝3.3 g

=

x=7.5 g

樣品中碳酸鈣的質量分數為：

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為75%