【題目】已知A、B、C、D、E 分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A 是硝酸銅溶液．有關物質之間轉換關系如圖所示，其中“﹣”表示物質之間能發生化學反應．下列說法正確的是（ ）
A. B是氫氧化鈉溶液
B. 反應①和反應③屬于同一種反應類型
C. 反應②產生的實驗現象是有氣泡產生，溶液逐漸變為黃色
D. 實驗室制取E的反應原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
硝酸銅能和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
硝酸銅也能和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉能和稀硫酸或二氧化碳反應，稀硫酸能和鐵反應，但是鐵不能和二氧化碳反應，二氧化碳不能和鐵、硫酸反應，因此A、B、C、D、E 分別是硝酸銅、鐵、稀硫酸、氫氧化鈉和二氧化碳；
A、B是鐵，不能是氫氧化鈉，選項A不正確；
B、反應①是置換反應，反應③是復分解反應，選項B不正確；
C、反應②產生的實驗現象是有氣泡產生，溶液逐漸變為淺綠色，選項C不正確；
D、實驗室制取二氧化碳的反應原理是：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，選項D正確。
故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用下圖裝置進行多角度探究。
探究一 氣體的制取
(1)寫出圖中①的儀器名稱_________。
(2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是___________。
若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是________。
(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器，關閉K2和k3,打開K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則F裝置_____(填“a”或“b”)端與B裝置相連。
探究二 氣體的性質檢驗
打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質。
(4)若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是______。
探究三 測定氣體生成的反應速率
關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下：
稀鹽酸的體積(mL)(反應前) | 大理石質量(g)(反應前) | E裝置收集的液體量(mL) | 反應時間(S) |
50 | 5．0 | 37．8 | 100 |
(5)實驗時在D中加入一層植物油的目的是__________；若生成氣體的反應速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的氣體的體積、△t表示反應所用的時間)，由實驗數據可知生成的二氧化碳的速率為_______________mL/S。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。
已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加熱會發生分解。分析該流程，回答下列問題：
（1）操作①的名稱是_____；操作②時，當出現_____現象即可停止加熱。
（2）固體A與某酸反應的化學方程式為_____。
（3）固體B加熱得到Fe2O3反應前后鐵元素化合價的變化情況是_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。
（4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質有_____（填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氮肥能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。某同學發現他家中花盆里的花草生長遲緩，便施用了一種氮肥。如圖是該氮肥包裝標簽的部分文字。試根據相關信息回答：
（1）這種化肥共含有_____種元素。
（2）碳酸氫銨的相對分子質量是_____。
（3）碳酸氫銨分子中各元素的原子個數比（即N：H：C：O）為_____。
（4）這種氮肥的純度（即化肥中碳酸氫銨的質量分數）是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題。
（探究一）硫酸的性質
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質是___，a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。
(2)探究稀硫酸的化學性質。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。
①有產生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發生化學反應的現象是___。
(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。
（探究二）硫酸的工業制法。
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發生的化學方程式為___。
(2)依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。
（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學們進行了如下實驗探究。
（查閱資料）①4FeS2 +11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O
（實驗探究）
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。
Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理
（問題討論）
(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質一定有___。
（含量測定）
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為___。(寫出計算過程)
（交流反思）
(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現象)___。
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【題目】銀杏果中含有銀杏酸(化學式為C22H34O3),下列有關銀杏酸說法正確的是
A. 銀杏酸分子由碳、氫、氧三種元素組成
B. 銀杏酸由22個碳原子、34個氫原子和3個氧原子構成
C. 銀杏酸屬于有機化合物
D. 銀杏酸中氫元素的質量分數最大
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【題目】某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
（1）在溶解固體1的過程中需要控制水的用量，原因有__________（填標號）。
A提高實驗效率 B保證固體1全部溶解 C節約能源
（2）若整個流程中物質的量無損耗，則最后所得二氧化錳的質量為________g。
（3）根據化學方程式計算，理論上可回收得到氯化鉀的質量是______。
（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因____________________（寫一點）。
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【題目】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線，下列說法正確的是
A．a至b段對應溶液的pH逐漸減小
B．b點對應溶液中的溶質為硫酸鈉
C．c點對應溶液中的溶質種類最少
D．a至d段硫酸鈉的質量逐漸增大
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【題目】金屬鈷（Co）與鐵具有相似性質。
（1）鈷可被磁鐵吸引，它的磁性屬于它的_____（填“物理”或“化學”）性質。
（2）鈷可形成化合價為+2、+3的兩種氧化物，請寫出+2價氧化物的化學式_____。
（3）已知CoC12固體是藍色的，CoC126H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoC12溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍色，烘烤時反應的化學方程式是_____。
（4）將金屬鈷投入稀鹽酸中，發生化學反應Co+2HCl═CoCl2+H2↑．預測可觀察到的現象是_____。
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