Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成 以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中

（查閱資料）CaCl2溶液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有 CaCl2；

猜想Ⅱ：有 CaCl2 和 HCl；

猜想Ⅲ：有 CaCl2 和 Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是______。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	溶液變藍	______	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有 Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

（評價反思）

（1）丙組同學認為滴加 Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2， 請你幫助他們說明原因__________________________。（用化學方程式表示）

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮__________________。

Answer 1

【答案】鹽酸與氫氧化鈣不共存 溶液變渾濁 反應物是否有剩余

【解析】

[猜想與假設]

猜想Ⅳ同時存在有鹽酸和氫氧化鈣，酸堿能發生中和反應，鹽酸與氫氧化鈣不能共存于同一溶液中，所以猜想Ⅳ不合理。

[實驗探究]

本題可以根據實驗結論來分析實驗現象，結論給出溶液中含有氫氧化鈣，方案二向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，現象是溶液出現渾濁。

[評價反思]

（1）丙組同學認為滴加 Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有 Ca(OH)2，因為溶液中的氯化鈣也能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，反應方程式為。

（2）通過前面實驗分析，確定反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余。