Question

【題目】為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g化肥樣品加入到13.2 g水中完全溶解，與20 g NaOH溶液混合，恰好完全反應，所得溶液的質量為40 g （提示：反應的化學方程式為NH4HCO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O + NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應）。試求：

（1）生成氨氣的質量。

（2）該化肥樣品中氮元素的質量分數（計算結果精確到0.1％）。

（3）所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）1.7g；（2）16.5%；（3）26.5%

【解析】根據計算解答。

解：(1)根據質量守恒定律，可求出生成氨氣的質量為8.5 g＋13.2g+20 g－40 g＝1.7 g；
(2)設參加反應的碳酸氫銨的質量為x，生成碳酸鈉的質量為y
NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
79 106 17
x y1.7 g

x＝7.9 g

y=10.6g
碳酸氫銨含氮元素的質量為7.9 g×＝1.4 g
碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數為×100%≈16.5%
(3) NaOH溶液的溶質質量分數為： ×100%＝26.5%

答：(1)生成氨氣的質量為1.7 g；
(2)該化肥中氮元素的質量分數為16.5%；
(3)所用溶液的溶質質量分數為26.5%。