Question

【題目】第32屆夏季奧運會將在日本東京舉行，其獎牌制作的原料來自于電子垃圾中提煉出來的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如下：

已知：在酸性環境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子。

(1)操作②的名稱是________；

(2)提煉出的貴重金屬可制作獎牌，其成分是______________；

(3)“調節pH”時加堿液會使溶液的pH________(填“增大”或“減小”)，其主要目的是除去濾液中Al3+和______(填金屬離子符號)；

(4)寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過氧化氫的混合溶液發生反應的化學方程式：__________________。

Answer 1

【答案】過濾 鉑和金(或Pt和Au) 增大 Fe3+ Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O

【解析】

（1）操作②實現了固液分離，一般選用操作為過濾；

（2）向粗銅（鐵、鋁、鐵、鉑、金）中加入過量的稀硫酸和過氧化氫溶液，其中在酸性環境中有過氧化氫存在時，鐵和銅分別會轉化為鐵離子和銅離子，鋁會和稀硫酸反應，經過過濾，提煉出的貴金屬為金、鉑；

（3）堿性溶液pH大于7，加入堿性溶液可使溶液pH增大；鋁離子與鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，調節pH，主要目的是除去濾液中Al3+和Fe3+；

（4）反應物為銅、硫酸與過氧化氫，生成物有硫酸銅，根據質量守恒定律，還有水生成，銅、硫酸和過氧化氫反應生成硫酸銅和水，所以反應方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。