Question

【題目】工業上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%～48%），某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水（密度為1gmL﹣1）_____mL．（計算結果保留一位小數）

（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的鹽酸，當溶液的pH=7時，消耗鹽酸100g，判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準_________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 160.5 電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準。

【解析】

根據濃鹽酸在稀釋的過程中溶質的質量不變來計算加入水的質量，溶液pH=7說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，根據鹽酸的質量求出氫氧化鈉的質量。

（1）用37%的濃鹽酸配制200g7.3%的鹽酸，需要加水的質量為，由于水的密度為1gmL1，所以折合體積為 160.5mL。

（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

20gx 100g×7.3%

x＝40%，介于35%到48%

所以電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準