Question

【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內剩余固體27 g。請完成下列計算：
（1）40 g銅鋅合金中鋅的質量是g 。
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數為。

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）19.6%
【解析】（1）40 g銅鋅合金中鋅的質量為40 g-27 g="13" g（2）解：設所用稀硫酸中溶質的質量為x。

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
13g	x

x="19.6" g

所用稀硫酸中溶質的質量分數： 。

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%。
故答案為：13；19.6%。

本題主要考察質量守恒定律和依據化學方程式的計算。在化學反應中，反應物總質量等于生成物總質量；各物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。