【題目】中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖 1 裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH 和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖 2 和圖 3。
（1）燒杯中發生反應的化學方程式為____________。
（2）儀器 A 中溶液的溶質是____________（填化學式）。
（3）圖 3 中 V 的數值最接近圖 2 中的____________（填圖 2 中橫坐標中的數值，“6”、“12” 或“16”）。
（4）下列說法正確的是____________（填序號）。
A圖 2 中 b 點所示溶液中的溶質是 NaCl 和 NaOH
B取圖 2 中 d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C圖 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 質量不斷增加
D圖 3 中 e→f 變化趨勢說明該反應是放熱反應
【答案】
HCl 12 ABD
【解析】
氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。
（1）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為。
（2）由圖2可知，開始溶液的pH大于7，最終溶液的pH小于7，則是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故儀器A中是鹽酸溶液，溶質是HCl。
（3）由圖2和圖3的信息可知，該反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時，溶液的溫度最高，此時溶液呈中性，pH＝7，故圖3中V的數值最接近12。
（4）A、在圖2中b點所示溶液中pH>7溶液呈堿性，溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故A正確；
B、圖2中d點所示溶液中pH<7，溶液呈酸性，溶質是NaCl和HCl，氯化氫是氣體在蒸發過得中揮發掉了，則所得固體為純凈物，故B正確；
C、圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d所示溶液中，氯化鈉的質量不會增加，故C不正確；
D、圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應，故D正確。故選ABD。
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【題目】（8分）同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示：
（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是_____ （填化學式）。
（2）取乙反應后的溶液60．0g，滴加質量分數26．5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質量為_____g；請計算該溶液中CaCl2的溶質質量分數（寫出計算過程，精確到0．1%）。
（3）根據計算所得數據在圖戊中畫出產生沉淀的曲線。
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【題目】為測定一種含碳酸鈣的“石頭紙”中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
燒杯① | 燒杯② | 燒杯③ | 燒杯④ | 燒杯⑤ | |
加入樣品的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀鹽酸的質量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反應后生成氣體的質量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
則求：（1）表中X的值為________；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數________；
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為____g。
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【題目】t1℃時，將a、b 兩種固體各18 g，分別加入到盛有100 g 水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示，升溫到t2℃時，現象如圖乙所示，a、b 兩種固體在水中的溶解度曲線如圖丙所示。
請填空：
（1）從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態的是______（填“a”或“b”）的溶液。
（2）圖丙中曲線M 表示的是______（填“a”或“b”）的溶解度曲線。
（3）若a 中混有少量的b，可采用______的方法提純a。
（4）將t2℃的a、b飽和溶液降溫至t1℃后，a、b溶液的溶質質量分數的大小關系為______。
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【題目】請結合下列實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出圖中儀器a的名稱：①_____。
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的裝置為②_____（填字母，下同），發生反應的化學方程式為③_____。
（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發生裝置為④_____。
有學生對此反應后的溶液感興趣，他取適量反應后過濾的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液（碳酸鈉溶液顯堿性），并用pH傳感器連續監測，得到如圖曲線圖（縱坐標為pH，橫坐標為時間）
I．請分析圖，寫出AB段內發生的化學反應方程式⑤_____。
Ⅱ．圖中CD段上升的原因你認為是⑥_____。
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【題目】如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法。下列說法不正確的是（ ）
A.電解過程中電能轉化為化學能
B.吸收時的反應為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C.陰極區產生的氣體X是O2
D.該方法可減少酸雨的形成
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【題目】化學興趣小組利用氫氣還原氧化銅，并用于測定水的元素組成，請合理選用下列裝置
回答下列問題：
（1）組合裝置己中氫氣先用稀硫酸和鋅粒反應制得，丁處用氫氣還原氧化銅，可用于準確測定水的組成。為了防止雜質干擾，正確的連接順序為：己→___→___→___→___→丙。其中乙裝置的主要作用是 _________________ 。
（2）實驗結束后，丁處的現象是黑色固體變成_____，則反應中的化學方程式為______；裝置中的丙不能省去的原因是___________。
（3）若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4g，乙裝置中藥品質量增加了7.2g，丙裝置中堿石灰質量增加了3.6g，根據此可求出水中H、O質量比為(只寫計算式)_______。
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【題目】結合下列圖示裝置，回答下列問題．
(1)寫出編號所指儀器的名稱：②_____。
(2)①利用AD裝置制取氧氣①反應原理為_____(用化學方程式表示)。
②為了使收集到的氧氣較純凈，應等到_____時開始收集氧氣。
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【題目】氫化油在中國普遍使用，被指會引起多種疾病。氫化油產生大量反式脂肪酸，被專家列入人類食物歷史上最大的災難之一，氫化油的化學式為 CH3（CH2） 16COOH，下列關于氫化油說法正確的是（ ）
A.氫化油中碳、氫、氧元素質量比為9：18：1
B.氫化油是由18個碳原子、36個氫原子、2個氧原子構成的
C.氫化油的相對分子質量是284
D.氫化油中氫元素的質量分數最大
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