Question

【題目】現有兩種稀溶液：標記為A的0.040 0%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸。假設本題所涉及的各種稀溶液的密度均近似為1.00 g·mL－1，且每滴溶液的體積近似為0.05 mL，試解答下列各小題。

(1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？

(2)在盛有20.0 mL A溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中緩緩倒入10.0 mL B溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00 mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現的顏色。

Answer 1

【答案】(1)2.00 g

(2)因為中和20.0 g氫氧化鈉溶液需0.365%的鹽酸2 g。

3.00 mL混合液中剩余氯化氫的質量為：

0.365%×8 g×3.00 mL/30.0 mL＝2.92×10－3 g。

設1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和氯化氫的質量為x。

NaOH　　　＋　　　HCl===NaCl＋H2O

40 36.5

0．05 g×0.040 0% x

x＝1.825×10－5 g≈1.83×10－5 g＜2.92×10－3 g；

所以鹽酸有剩余，溶液顯無色。

【解析】試題分析：已知量：氫氧化鈉：20.0g×0.0400%=0.008g； 0.365%的鹽酸；10. 0mLB溶液中氯化氫的質量；10. 0mLB溶液；混合液3.00mL；未知量：（l)恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質量；（2）試管內溶液的顏色；

解：（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液的質量為x

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

0.365%x 0.008g

=

x=2.00g

（2）20. 0mL氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質量為8g；因為恰好完全中和20. 0gA溶液，需0.365%的鹽酸的質量為2.00g，3mL鹽酸中氯化氫的質量為：3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g；

設1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和1氯化氫的質量為y，

HCl + NaOH==NaCl+H2O

36.5 40

y 0.05g×0.04%

=

y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;

所以鹽酸有剩余，溶液顯無色。