Question

【題目】實驗是化學重要的組成部分

實驗內容	實驗現象	實驗分析
實驗一： 將一小根生銹的鐵絲放入一定量稀鹽酸里	若鹽酸是足量，可觀察到的完整現象是：鐵銹逐漸溶解，______	請寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式______
	待鐵絲全部溶解，向溶液中滴加硝酸銀溶液，可觀察到白色沉淀	該沉淀的化學式是________ 有同學認為這現象不足以證明反應后鹽酸有剩余，理由是________
實驗二： 在和的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。	如果濾渣呈銀白色	濾液中的溶質一定含有________
	如果濾液呈藍色	濾渣中的滴加足量鹽酸，能否觀察到氣泡？______
	如果用銅棒代替鋅粉，可觀察到的現象是______	請寫出反應的化學方程式______， 該反應的基本類型是______

Answer 1

【答案】溶液變黃，過一段時間，鐵絲包面產生氣泡，溶液變成淺綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O AgCl 鐵絲完全反應后生成的氯化亞鐵也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀 硝酸銅和硝酸鋅 否 銅棒上形成銀白色固體，溶液逐漸變藍 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應

【解析】

將一小根生銹的鐵絲放入足量稀鹽酸里，觀察到的現象是鐵銹逐漸溶解，溶液變黃，過一段時間，鐵絲包面產生氣泡，溶液變成淺綠色，故填溶液變黃，過一段時間，鐵絲包面產生氣泡，溶液變成淺綠色；

鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故反應的化學方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

硝酸銀與溶液中的氯離子反應生成氯化銀沉淀，其化學式為AgCl，故填AgCl；

鐵絲完全反應后生成的氯化亞鐵也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，無法證明反應后鹽酸有剩余，故填鐵絲完全反應后生成的氯化亞鐵也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；

濾渣呈銀白色，說明硝酸銅沒有參加反應，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鋅，故填硝酸銅和硝酸鋅；

濾液呈藍色，說明硝酸銅有剩余，則加入的鋅粉完全反應，濾渣中不含鋅，向濾渣中的滴加足量鹽酸，不會生成氫氣，也就不能觀察到氣泡，故填否；

銅棒與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，在銅棒上形成銀白色固體，溶液逐漸變藍，故填銅棒上形成銀白色固體，溶液逐漸變藍；

銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故反應的化學方程式寫為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

由化學方程式可知，該反應是一種單質與一種化合物反應生產另一種單質與化合物的反應，屬于置換反應，故填置換反應。