Question

【題目】（7分）已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質。小軍同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：

（1）上述實驗操作④的名稱是： 。

（2）根據上述實驗，可以確定該固體 變質。

（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是 。

（4）若測得E的PH＝7，則A的成分 （寫化學式），若測得E的PH＞7，則A的成分 （寫化學式）。

（5）實驗室有一瓶久罝的氫氧化鈉，因吸收空氣中二氧化碳而變質，經測定該固體中碳元素的質量分數為6%。則已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數為 （保留整數）.

Answer 1

【答案】（1）過濾；（2）已 （3）除盡碳酸鈉；（4）NaOH NaOH和Na2CO3 （5）46%

【解析】

試題分析：實驗操作④能得到沉淀說明是過濾；加入氯化鈣產生沉淀說明物質含有碳酸根，因此說明已經變質；步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是除盡碳酸鈉并且檢驗是否變質；測得E的PH＝7，則A的成分是NaOH；若測得E的PH＞7，則A的成分是NaOH和Na2CO3。設固體的質量為100克，則含有的碳元素的質量為6克，則變質后的碳酸鈉的質量=6÷（12／106×100%）=53克，設生成53克碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為X，根據配平的方程式得到這樣的關系：2 NaOH～Na2CO3

80 106

X 53克

列比例式得：80：X=106:53 X=40克

總的氫氧化鈉的質量=40克+（100克-53克）=87克

已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分為=40／87×100%≈46%。