【題目】(2017石家莊新華區模擬)實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如圖所示實驗，制取二氧化碳并探究其性質，請回答有關問題。
（1）實驗室用稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，應選用的裝置是________(填編號)；其中此發生裝置也可以用來產生O2，該反應的化學方程式為____________。
（2）實驗甲用了科學探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是________。干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到紙花由紫變紅，該反應的化學方程式是_____________。
（3）實驗乙是在實驗甲的基礎上設計的創新改進實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第________(填序號)號棉球先變色。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅（Cu（OH）2
CuO＋X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。
（1）生成物X的化學式為____。
（2）小明在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色，繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究：
（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. ____。
（進行實驗）
操作 | 現象 | 結論 |
①取灼燒后的紅色固體1.44 g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分振蕩，靜置 | 溶液由無色變藍色，固體減少 | 1.44 g紅色固體一定有__ |
②過濾、洗滌、干燥 | 得紅色固體 |
（結論分析）
①根據上述實驗現象，小明認為猜想Ⅲ正確。但有同學認為小明的判斷不嚴謹，因為猜想__也有相同現象。
②氧化銅高溫灼燒由黑色變成紅色的化學反應方程式為____。
③如要確定1.44 g紅色固體成分，還需要補充的操作是__，再通過____得出結論。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。
(1)裝置A中，儀器a的名稱是______________。
(2)實驗室常用裝置A制取二氧化碳，反應的化學方程式為_________________，證明二氧化碳已經集滿的方法是________________________。
(3)如圖B所示，將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是________________、________________。
(4)實驗室用裝置A制取氧氣，應選用的藥品是________________。用裝置C做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中細沙的作用是________________________。
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【題目】小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加．
[知識回放]
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號．
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ．
[查閱資料]
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
[設計實驗]
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗 操作 |
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實驗 現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色 |
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[結論與解釋]
（1）小聰得到的結論是猜想 正確．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 ．
[知識運用]
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應 （填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式 ．
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【題目】為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色。
下列說法錯誤的是
A. 甲實驗不如乙實驗環保
B. 只根據甲實驗“固體消失” 這一現象，可驗證碳酸氫銨發生了分解
C. 乙實驗有利于學生分析“固體消失” 的原因
D. 只根據乙實驗的現象，可驗證NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
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【題目】某�；瘜W興趣小組進行了有關影響金屬和酸反應的影響因素的實驗探究。
小亮設計了如下實驗（如圖1）：發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。
（提出問題）一定質量的某種金屬和等體積鹽酸反應速率快慢的影響因素有哪些？
下表為鋅粒與等體積稀鹽酸溶液反應的實驗數據：
組別 | 稀鹽酸溶 液的濃度 | 反應開始時酸溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
第一組 | 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL | |
15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL | |
第二組 | 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
10% | ____ | 72 mL | 118 mL | |
15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（實驗分析）
（1）分析實驗數據得出：通過比較____可知鹽酸溶液濃度是影響金屬和酸反應快慢的因素；通過比較_______可知反應時溶液溫度是影響金屬和酸反應快慢的因素。
（2）可以通過比較______來確定金屬和酸的反應速率。
（3）寫出該反應的化學方程式________。
（反思評價）
（1）過量鋅粒加入到稀鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因_____________。
（2）小麗設計了如圖2所示實驗裝置用以測定一定量鋅粒和稀鹽酸反應產生氣體的體積。請你分析圖2與圖1所示裝置比較，其優點是___________。
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【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液，充分反應(忽略水的揮發)．下列圖象正確的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，下列分析錯誤的是（ �。�
A. 以上原子的核外都有三個電子層
B. Na+和Mg2+的核外電子數不相同
C. Na與S形成化合物的化學式為Na2S
D. 在化學反應中氯原子容易得到電子
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是初中化學常見的物質。A、B、C、E為不同類別的物質，且均含有銅元素；A為單質； C可配成水溶液；D溶液呈淺綠色。各物質之間的相互轉化的關系如圖所示 ，“―→”表示兩種物質間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件省略)。
(1)B的化學式為________________。
(2)C→A的化學方程式為____________________，該反應的基本反應類型是___________。
(3)E→C的化學方程式為__________________________________。
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