【題目】如圖所示為用“W”型管進行的微型實驗。下列敘述錯誤的是（ ）
A. a處可觀察到紅棕色粉末變為黑色
B. b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成
C. c處用點燃或用水吸收的方法都能處理尾氣
D. 實驗結束時先熄滅酒精噴燈后停止通入CO
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖儀器可完成多個實驗。
(1)制取氣體：實驗室制取二氧化碳的化學方程式是____。請你說明收集二氧化碳不選用儀器g的理由是____。
(2)檢驗氣體：a中盛有適量澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳，其原理是____(用化學方程式表示)。
(3)知識延伸：加熱固體碳酸氫鈉制取CO2反應的化學方程式是：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑應該選用發生裝置的儀器除鐵架臺之外，還需要a、e和____(填儀器名稱)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石(其中雜質不參加任何反應)，廠家到產地取樣分析以確定價格。他們取樣2g，并把20 g稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表:
(1)2g石灰石樣品中含有雜質的質量是___________克。石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是___________ (用百分數表示)。
(2)1000 kg這種石灰石充分煅燒后，可得二氧化碳的質量是多少___________?(寫出具體的計算過程) (煅燒石灰石的化學方程式為
)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國為航天大國，火箭發射成功率世界領先。一種新型火箭推進劑在火箭發射過程中，發生反應的微觀過程如下
下列說法不正確的是
A. 甲的化學式為N2O4 B. 生成丙和丁的分子個數比為1:1
C. 乙中氮、氫原子的個數比為1:2 D. 丙的相對分子質量為28
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【題目】月球有著可以為人類利用的豐富資源。
(1)月球上蘊藏著豐富的鈦(Ti)、鐵、鎂、磷、硅、鈉、鉀、鎳、鉻、錳等礦產，其中屬于非金屬元素的是_____（寫元素符號）。
(2)月球上的鈦鐵礦(FeTiOx)是未來月球基地生活用水和生產用水的重要來源，這是因為____；除此，未來月球基地制造水還需尋找______元素的來源。若鈦鐵礦(FeTiOx)中鐵與鈦元素的化合價均為+3，則x為____。
(3)月球上還蘊藏著豐富的“氦—3”，它是一種核聚變發電燃料。氦—3是指其原子核含有2個質子、1個中子的氦原子，則氦—3原子結構示意圖是_____（填標號）。
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【題目】氧氣收集方法再研究
化學興趣小組做了如下實驗：加熱高錳酸鉀固體，先后用兩種方法各收集三瓶氧氣，在老師的指導下測定了收集到的氧氣濃度，數據見表。
收集方法 | 排水法 | 向上排空氣法 | ||||
氧氣濃度% | 80.3 | 90.0 | 89.8 | 79.9 | 79.6 | 79.7 |
氧氣平均濃度% | 86.7 | 79.7 | ||||
（1）用向上排空氣法收集氧氣時，以能使放置在集氣瓶瓶口的帶火星木條復燃為氧氣集滿的標準：用排水法收集氧氣時，以觀察到_____為氧氣集滿的標準。
（2）用排水法收集時第一組數據明顯偏低，若能等到_____開始收集則可避免這種情況。以上兩種方法中收集到的氧氣更純凈的是_____。
（3）用向上排空氣法收集到的氧氣濃度為80%左右的原因有_____（填序號）。
A．氧氣的密度略小于空氣的密度
B．當觀察到帶火星木條復燃時，集氣瓶內還有空氣
C．當氧氣進入集氣瓶時，瓶內空氣與進入的氧氣相互擴散
（4）現有高錳酸鉀固體31.6g，加熱到固體不再減少，理論上生成氧氣的質量為多少克_____？剩余固體質量為多少克？_______（寫出計算過程）
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【題目】能源利用與社會可持續發展密切相關，閱讀并完成下面填空。
（1）2017年5月18日，中國南海“可燃冰”試采成功，標志著我國成為全球第一個在該領域實現連續穩定產氣的國家。可燃冰被科學家譽為“21世紀能源”，可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量氮氣、二氧化碳等分子填入籠內的空隙中，無固定的組成，因此可燃冰屬于_____（填“純凈物”或“混合物”），請寫出可燃冰中主要成分（CH4）燃燒的化學方程式_____。
（2）甲烷不僅是重要的燃料，同時也是重要的化工原料，如圖是以甲烷為原料，一定條件下制取某液體燃料的微觀過程示意圖。
由此得出：進程I生成物中單質的化學式為_____，進程Ⅱ反應的化學方程式為_____。
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【題目】利用空氣制取氮肥的主要流程如圖：
（1）過程Ⅰ是利用空氣中各成分的沸點不同，分離得到氮氣，該過程發生的是_____變化（選填“物理”或“化學”）。
（2）過程Ⅱ中，氮氣和氫氣反應生成氨氣，該反應為_____反應（填基本反應類型名稱）。
（3）過程Ⅳ發生反應的微觀示意圖如圖：
過程Ⅳ發生反應的化學方程式為_____。
（4）過程Ⅲ中發生的反應為氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成一氧化氮氣體和另一種氧化物W，該反應的化學方程式為_____，并列式計算當有20.4t氨氣參加反應時理論上生成的一氧化氮的質量。
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【題目】第七組同學在探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序中，又發現影響化學反應的劇烈程度的因素。探究過程如下：
（1）甲同學分別取等量的稀硫酸與足量的相同大小的三種金屬進行如右圖所示實驗。該實驗可通過觀察是否產生氣泡及產生氣泡的快慢，判斷金屬活動性為Zn＞Fe＞Cu。同時可說明化學反應劇烈程度還與______有關。
（2）乙同學用一只試管，取一次稀硫酸和足量的銅片、鐵片、鋅片， 通過設計如下的實驗方案進行金屬活動性順序的判定。填寫下表內容：
實驗步驟 | 觀察到的現象 |
① 取少量稀硫酸于試管中，插入足量鐵片，充分作用 | __________，溶液由無色變為淺綠色 |
② 在①反應后溶液中插入______________，充分作用 | 無明顯現象 |
③ 在②所得的溶液中插入______________，充分作用 | ___________，溶液由淺綠色變成無色 |
寫出實驗步驟③中涉及反應的化學方程式：____________
（3）丙同學認為在乙同學設計的方案中，只要補充一個實驗，還可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的結論。丙同學要補充的實驗是_____。
（4）丁同學認為不必做補充實驗，只需在乙同學方案中調整插入金屬的順序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的結論，你認為調整后插入金屬的實驗順序是__________。
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