【題目】稀硫酸可以和鐵反應得到大量的氫氣，濃硫酸卻不能，稀硫酸不與碳單質反應，濃硫酸加熱時卻可以和碳單質反應生成水和另外兩種+4價元素氧化物。
(1)由此我們可以認識到物質的性質與其_____密切相關。
(2)濃硫酸加熱時和碳單質反應的化學方程式為______。
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【題目】如圖為某粒子的結構示意圖，有關于該粒子的說法中錯誤的是（ ）
A.該粒子的原子核內有12個質子B.該粒子的核外有三個電子層
C.該粒子最外層上有兩個電子D.該粒子帶2個單位的正電荷
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【題目】某同學發現上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，該同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。
（1）（提出問題1）該溶液是否變質？
（實驗探究1）
實驗步驟 | 實驗現象 | 解釋與結論 |
取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸 | 有____產生 | 說明該溶液已變質，變質的原因是_____（請用化學方程式表示） |
（2）（提出問題2）該溶液變質程度怎樣？
（提出猜想）猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3 猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有_____
（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。
（實驗探究2）
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液 | 有____生成 | 猜想____成立 |
靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 上層清液變紅 |
（3）反思：在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？___________________。
（4）拓展：除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，方法是___________________（用化學方程式表示）。
（5）提升：為進一步探究氫氧化鈉的變質程度，小明稱取 18.6 g 氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸 100 g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為 114.2 g。該氫氧化鈉的變質程度（即變質的氫氧化鈉占變質前的氫氧化鈉的質量分數為）__________________。
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【題目】化學是以實驗為基礎的科學，根據下列實驗回答下列問題：
(1)該實驗的實驗目的是________________________，
(2)當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是：________，
(3)圖中所示稱量的質量是_______g。
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【題目】下列選項中的操作，與圖象不能相對應的是（ ）
A. 向氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中滴加稀硫酸
B. 向碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中滴加稀鹽酸
C. 向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液
D. 向小塊表面全部銹蝕的鐵片上滴加足量稀鹽酸
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【題目】現有失去標簽的某種氯化物、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液，將這三種溶液任意編號為a、b、c，按編號取樣品兩兩反應，實驗現象記錄如圖所示（“↑”表示產生氣體；“↓”表示產生沉淀；“一”表示無明顯現象）。下列判斷正確的是
A.a是該氯化物溶液
B.b是碳酸鈉溶液
C.c是稀鹽酸
D.該氯化物可以是氯化鉀
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【題目】如圖為甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.20℃時，100g甲、乙的飽和溶液中溶質的質量均為25g
B.將甲、乙兩物質的溶液從50℃降溫到30℃均會有晶體析出
C.甲、乙的飽和溶液從20℃升溫至30℃，溶液中溶質質量分數均不變。（不考慮水分蒸發）
D.將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別從50℃降溫至20℃時，溶液中溶質質量分數均為25%
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【題目】A～E是中學化學常見的五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。其中A是黑色粉末；D易溶于水；E中金屬的質量分數為40%，常用于配制農藥波爾多液；則A與B反應的化學方程式為__________________；C與D反應的化學方程式為____________；D與E反應可觀察到的現象為____________________。
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【題目】“珍愛生命，拒絕毒品”，尤其青少年更應該對毒品說不，如吸食“冰毒”，易成毒副作用強，會嚴重破壞人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列關于甲基苯丙胺的說法錯誤的是
A. 甲基苯丙胺由碳、氫、氮三種元素組成
B. 甲基苯丙胺的相對分子質量為149
C. 74.5g甲基苯丙胺中含有氮元素14g
D. 甲基苯丙胺的一個分子中含26個原子
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