Question

【題目】(1)黑火藥是我國古代四大發明之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + S + 3C = X + N2 ↑+ 3CO2 ↑。請據此推出X的化學式__________。

(2)C60的模型如下圖所示，每個碳原子和相鄰的_________個碳原子以小棍結合。若要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個，需要代表化學鍵的連接小球的小棍__________根。

(3)已知一個SO2分子質量為nkg，一個SO3分子質量為mkg，若以硫原子質量的1/32作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為______________。

(4)已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價， 因此Fe3O4可寫成氧化物形式( FeO·Fe2O3)或鹽的形式[Fe(FeO2)2]。Pb 在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成_____________或______________(寫化學式)。

(5)一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質X。則X的質量為_____g；該反應方程式中O2與X化學計量數之比為_______。

(6)三聚氰胺的化學式為C3H6N6，其中氮元素的質量分數為__________；常見蛋白質的含氮量相近，平均約為16%，請解釋為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺：__________________________________________。

Answer 1

【答案】 K2S 3 60 90 32n/(3n-2m) 2PbO·PbO2 Pb2PbO4 5.6 7:2 【答題空10】66.7% 可造成蛋白質含量偏高的假象(奶制品中蛋白質的含量是通過測定含氮量推算的)

【解析】(1)根據質量守恒定律，反應前后各種原子個數相等。反應前有2K、2N、6O、S、3C，反應后，X除外有2N、3C、6O，故X中有2K、S，化學式為K2S。(2)根據C60的模型，每個碳原子和相鄰的3個碳原子以小棍結合。因為一個C60分子是由60個碳原子構成的。每個碳原子周圍有3個代表化學鍵的連接小球的小棍，每根小棍相當于使用2次，故需要代表化學鍵的連接小球的小棍是3×60÷2=90根。(3)3SO2分子的質量-2SO2分子的質量= (3n-2m)kg=S原子質量，則SO2的相對分子質量為： =。(4)化合物中各元素化合價的代數和為零，Pb3O4也可以寫成2PbO·PbO2或Pb2PbO4。(5)根據質量守恒定律，物質X的質量為：（4.8 g+16.0 g）-10.8g-4.4g=5.6g，化學方程式為：4CH4+7O2點燃2CO2+8H2O+2CO，故O2與X化學計量數之比為7:2。(6)三聚氰胺中氮元素的質量分數為： ×100%=66.7% 。三聚氰胺中含有氮元素，添加三聚氰胺增加了氮元素的質量，可造成蛋白質含量偏高的假象。