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【題目】在A+BC+D的反應中，下列敘述錯誤的是

A. 若C和D為鹽和水，該反應不一定是中和反應

B. 若A是氧化銅、C為銅，該反應不一定是置換反應

C. 若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質量一定為50g

D. 此反應可能是復分解反應

【答案】C

【解析】

A、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如氧化鐵可以和鹽酸反應生成氯化鐵和水，其中氯化鐵為鹽，但是氧化鐵不是堿，該反應不是中和反應，不符合題意；

B、置換反應是指單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，氧化銅和氫氣反應生成銅和水，該反應為置換反應，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，而一氧化碳和氧化銅都是化合物，該反應不是置換反應，不符合題意；

C、根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。因為不知道20gA和30gB混合是否恰好完全反應，所以生成C和D的總質量不一定為50g，符合題意；

D、復分解反應是指兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，所以題中所給反應可能為復分解反應，不符合題意。故選C。

練習冊系列答案

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【題目】用數軸表示某些化學知識直觀、簡明、易記．下列數軸表示的化學知識不正確的是（　�。�

A. 物質溶解時的溫度變化：

B. 化合物中硫元素的化合價：

C. 地殼中元素的含量：

D. 物質形成溶液的pH：

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【題目】下表為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度。我國西北地區有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農民通過“冬天撈堿.夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。這里的“堿”指純堿(主要成分是碳酸鈉) ，鹽指氯化鈉。

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度	氯化鈉	35.7	35.8	35.9	36.1	37.1
溶解度	碳酸鈉	7.0	12.5	21.5	39.7	49.0

(1)請據圖表簡要解釋“冬天撈堿，夏天曬鹽”其中的道理____。

(2)小勤同學取該湖鹽樣品進行探究。

（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么?

（猜想與假設）猜想一:只有Na2CO3:猜想二:只有NaCl；猜想三:Na2CO3和NaCl。

（實驗探究）

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量樣品于試管中，向其中加入足量的____溶液；過濾，得沉淀和濾液，向沉淀中加入足量稀硝酸

產生白色沉淀

部分白色沉淀消失

猜想三成立

（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數，小勤同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗(假定每步均完全反應或吸收)。

①反應結束之后通入足量空氣的目的是_____。

②裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_____(用化學方程式表示)。

③實驗結束后測得裝置E增重0.44g，請根據上圖所示的實驗過程和提供的數據計算該湖鹽樣品中碳酸鈉的質量分數是多少_____?(寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%)

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【題目】將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是（）

A. 表中a的值為2.6

B. X一定是該反應的催化劑

C. X可能含有氫元素

D. 若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據下列實驗裝置圖回答問題。

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是______，b是______；

（2）制取氣體時，組裝好儀器后，應先______，再添加藥品。

（3）實驗用過氧化氫溶液與二氧化錳反應制取氧氣，選擇的發生裝置是______（選填裝置編號，下同）。反應的化學方程式是______。

（4）收集氧氣可選用C裝置。使用C裝置收集氧氣時，導管伸到集氣瓶底部的原因______。

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【題目】用化學用語填空。

（1）3個氟原子__________; （2）硫酸鋇__________；

（3）5個碳酸根離子__________；（4）二氧化錳中錳元素顯+4價__________。

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【題目】氫化鈣（CaH2）是種白色細顆粒狀固體，能與水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是________（填寫化學式）。

為進步確定濾液中所含溶質的成分，他們進行了以下實驗探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3;

猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過分析，大家一致認為上述猜想_______不需要驗證,肯定是錯誤的，原因是（用化學方程式表示）___________________________。

（實驗探究）

方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現象。

方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生。

（討論交流）根據實驗現象，得出猜想________是正確的。請解釋方案一中無明顯現象的原因是_____________________________。

（拓展探究）上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質不參與反應也不溶于水）加入到50g碳酸鈉溶液中，充分混合后，恰好完全反應。實驗測得反應過程中產生氣體的質量為0.4g。計算：

（1）樣品中CaH2的質量分數為____。

（2）原碳酸鈉溶液中溶質的質量為____。

（3）反應后溶液中溶質的質量分數為____。（計算結果保留一位小數）