Question

【題目】完成下列計算題：

（1）某元素R的原子能夠形成核外有10個電子的Rn- 離子，則元素R的原子序數為_______。

（2）已知：十個C-12原子的質量為m克，一個氧原子的質量為n克，則該氧原子的相對原子質量為_______（用m、n表示）。

（3）已知某溫度下，200g水中最多可溶解50gNaCl固體，則該溫度下NaCl飽和溶液的溶質質量分數為_______。

Answer 1

【答案】10-n 120n/m 20%

【解析】

（1）根據當核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數分析；

（2）相對原子質量是指以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比；

（3）根據溶質的質量分數的公式分析。

（1）某元素R的原子得到n個電子形成Rn- 離子，Rn- 離子核外有10個電子，說明元素R的原子的電子數為10-n，則元素R的原子序數為10-n；

（2）由某原子的相對原子質量= ，該氧原子的相對原子質量為 = ；

（3）已知某溫度下，200g水中最多可溶解50gNaCl固體，達到飽和，則該溫度下NaCl飽和溶液的溶質質量分數為 ×100%=20%。