Question

【題目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液，出現白色沉淀．某同學經過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體，并作如下探究：

【猜測】

白色固體可能是：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2、MgCO3混合物．

【資料】

MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物．

【實驗1】

(1)取適量白色固體，溶于___________________，出現_________(填現象)，則猜測①不成立．

(2)另取適量白色固體，充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，則猜測______(選填“②”或“③”)成立．

有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)23H2O]，其不溶于水，加熱易分解．

【實驗2】

(3)為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過如圖_______(選填“甲”或“乙”)裝置，測得生成氣體的質量．

實驗數據：

①加熱后剩余固體質量1.60g；

②濃硫酸增重0.72g；

③濃NaOH溶液增重1.32g．

則：x：y=___________．

【延伸】

(4)將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中，固體全部轉化為Mg(OH)2．寫出此反應的化學方程式_____________________________________________．

(5)工業上堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是__________(選填序號)．

a、分解時吸熱，降低可燃物的著火點

b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度．

Answer 1

【答案】 稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸等) 氣泡 ③ 甲 3：1 3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O bc

【解析】(1)猜想①不成立，也就是白色固體中含有碳酸鎂，作為一種碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳氣體；(2)因為MgCO3、Mg（OH）2加熱易分解，生成對應的兩種氧化物，也就是碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳；氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水；充分加熱，產生的氣體使無水CuSO4粉末變藍，這說明有水蒸氣生成，也就是白色固體中一定含有氫氧化鎂，則猜想③成立；(3)因為加熱后生成了水蒸氣和二氧化碳，所以要將生成氣體先通過濃硫酸吸收生成的水蒸氣；然后再通過濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，否則會導致從氫氧化鈉溶液中又帶出部分水蒸氣，造成誤差；所以選擇甲裝置；

xMgCO3yMg（OH）23H2O（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑

40（x+y） 44x

1.60g 1.32g

，故x：y=3：1；(4)堿式碳酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，此反應的化學方程式：3MgCO3Mg(OH)23H2O+6NaOH=4Mg(OH)2↓+3Na2CO3+3H2O；(4)a、可燃物的著火點是物質本身的屬性，不會降低，故錯誤；b、生成的固體覆蓋燃燒物，隔絕氧氣，故正確；c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度，故正確。故選bc。