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【題目】某化學興趣小組的同學想從含有硫酸鋁、硫酸銅的廢液中回收金屬銅，設計流程如下：

（1）操作1的名稱為_________

（2）Ⅰ中加入鐵粉不是鐵塊，其目的是___，Ⅱ中有關反應的化學方程式______。

（3）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是_____________。

【答案】過濾增大接觸面積，并使硫酸銅完全反應除去剩余的鐵粉得到銅

【解析】

（1）操作①是將固液分離，名稱為過濾。

（2）Ⅰ中加入鐵粉不是鐵塊，其目的是增大接觸面積，并使硫酸銅完全反應，Ⅱ中剩余的鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有關反應的化學方程式為。

（3）固體A中含有剩余的鐵和生成的銅，需要得到銅，Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是除去剩余的鐵粉得到銅。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）用途廣泛，可用作凈水劑，醫學上可用作補血劑，還可用于制顏料。

（1）綠礬是一種絮凝劑，利用其溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附作用，使雜質沉降來達到凈水的目的。

（2）缺鐵會引起貧血，鐵是一種人體必需的微量元素。

（3）《本草綱目》中記載，綠礬“煅過變赤，則為絳礬”。絳礬是古代壁畫、彩塑中使用的一種紅色顏料。

（4）鐵的氧化物中已知三氧化二鐵為紅色。四氧化三鐵和氧化亞鐵為黑色。

（5）氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫和三氧化硫；高錳酸鉀溶液可以檢驗二氧化硫。

某化學興趣小組同學對綠礬高溫分解的產物很感興趣，進行了如下探究。

（查閱資料）①綠礬高溫分解的產物是一種固態金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物。

②在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。

③無水硫酸銅遇水變藍。④硫有兩種常見的氧化物，部分性質如下表：

硫的氧化物	熔點	沸點	能否使高錳酸鉀溶液褪色
SO2	-75.5℃	-10℃	能
SO3	16.8℃	44.8℃	不能

（提出問題）《本草綱目》中記載綠礬“煅過變赤”，經實驗驗證綠礬高溫分解確實產生紅色固體，說明綠礬高溫分解產生的一種固態金屬氧化物是____________，那么產生的幾種氣態非金屬氧化物是什么呢？

（進行猜想）猜想1：H2O和_____________；

猜想2：H2O和SO3；

猜想3：H2O、SO2和SO3

甲同學認為無需通過進一步實驗即可判定猜想2錯誤，理由是__________________________。

（設計實驗）乙同學用以下裝置檢驗綠礬高溫分解產生的氣態非金屬氧化物：

需將綠礬高溫分解產生的氣體依次通過_____________（填字母，且每套裝置限用一次）。

（分析現象）進行上述實驗，觀察到A中試管內溶液_________，B中U形管內固體__________，D中U形管內出現無色晶體，說明猜想3正確。綠礬高溫分解的化學方程式為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出儀器的名稱：B_________。

（2）實驗室制取二氧化碳氣體，搭建發生裝置可選擇圖中的______（填儀器字母），用該裝置制取氧氣的化學方程式為__________________。

（3）已知NaHCO3可與HCl反應，采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的H裝置和1裝置進行干燥和除雜，選擇F裝置收集，導管口連接的正確順序是：氣體→（_______）→（_______）→（_______）→（_______）→F；收集二氧化碳后驗滿的方法是：_____________。