Question

【題目】某中學化學興趣小組通過實驗測定某大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g稀鹽酸（假設大理石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），使該樣品恰好完全反應，實驗過程中的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s	0	20	40	60	80	100
燒杯與所盛物質質量/g	174.0	171.0	169.0	168.0	167.4	167.4

計算：

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)；

（3）反應完成所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】6.6g；75%；15.4%

【解析】

解：根據(jù)質量守恒定律，產生二氧化碳的質量為：174.0g-167.4g=6.6g

設該樣品中CaCO3的質量為x，生成CaCl2的質量為y．

解得x=15.0g，y=16.65g

大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=75%

反應后所得CaCl2溶液的質量為：100.0g+20.0g-20.0g×(1-75%)-6.6g=108.4g

反應后所得CaCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%≈15.4%

答：（1）生成二氧化碳的質量為6.6g；

（2）該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%；

（3）反應完成所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.4%。