Question

【題目】金屬與人類的生產生活息息相關。

（1）自然界中除了隕石外難以找到單質鐵，這是因為較活潑的金屬元素往往以___（填“化合物”或“單質”）形式存在于自然界。

（2）我國是最早使用膽銅法煉銅的國家，其反應原理是：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，該反應的基本類型為___反應，該反應利用了鐵的金屬活動性比銅___（填“強”或“弱”）。

（3）為了從廢棄黑色銅絲（表面有黑色氧化銅）中回收金屬銅，某同學現制定甲、乙兩種實驗方案。

①甲方案的硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是________________，氫氧化鈉溶液的作用是_________ 。

②乙方案中發生反應的化學方程式為_________ ，反應現象為_________ ，反應后的溶質為_________ 。

③理論上，方案___（填“甲”或“乙”）最終所得銅的質量較大。

Answer 1

【答案】化合物 置換 強 黑色的銅絲變紅 吸收二氧化碳 H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 黑色褪去，溶液由無色逐漸變成藍色 硫酸銅、硫酸 甲

【解析】

（1）較活潑的金屬比較容易與其它物質發生反應，故一般情況下以“化合物”的形式存在。故答案為：化合物。

（2）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4這個反應符合單質與化合物反應生成新單質和新化合物的反應類型，屬于置換反應。鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強。故答案為：置換；強。

（3）①因為一氧化碳具有還原性，能把黑色的氧化銅還原為紅色的銅。氫氧化鈉能與二氧化碳發生化學反應，可以吸收二氧化碳。故答案為：黑色的銅絲變紅；吸收二氧化碳。②稀硫酸能與氧化銅發生化學反應，化學方程式為H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O，因為硫酸銅溶液為藍色，所以黑色褪去，溶液由無色逐漸變成藍色，因為使用的稀硫酸過量，溶液中的溶質就是硫酸銅和硫酸。故答案為：H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O；黑色褪去，溶液由無色逐漸變成藍色；硫酸銅。③甲中的一部分氧化銅被還原為銅，乙中的氧化銅全部被稀硫酸反應完。故答案為：甲。