Question

【題目】二氧化碳是一種與人類生產、生活有密切關系的氣體。

（1）在降溫、加壓時，二氧化碳會變成液體或固體，這是因為 （從分子的角度分析），該變化屬于 變化（選填“物理”或“化學”）。

（2）二氧化碳滅火器的滅火原理是加壓時將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火時再將其噴出，有 和 的作用。

（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。某化學興趣小組通過實驗測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數。取該石灰石粉末8.0g，將100mL稀鹽酸分四次加入，所得數據如下表（已知該石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

序號	加入稀鹽酸的體積（mL）	充分反應后剩余固體的質量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

①上表中，m= ，n= 。

②該石灰石中碳酸鈣的質量分數為 。

③實驗室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）在降溫、加壓時，二氧化碳分子間的間隔變小 物理

（2）降溫 隔絕空氣（此兩空可顛倒）

（3）①3.0 1.2 ②85%

③解：設至少需要該石灰石的質量為x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

85% x 6.6g

x=17.6g

答：至少需要該石灰石17.6g。

【解析】

試題分析：（1）分子間有間隔，氣態時間隔遠大于液態固態，物質的狀態改變實質是微粒間的間隔改變，氣體變為液體或者固體即分子間間隔變小；分子種類沒有改變，屬于物理變化；（2）液態二氧化碳噴出后氣化吸熱使溫度降低，其不具有可燃性和助燃性，密度比空氣大，可隔絕空氣；（3）由①可知25ml鹽酸會消耗8g-5.5g=2.5g固體，那么②中再加入15ml鹽酸，固體再次減少2.5g為3g；由③可知固體已經被完全消耗，鹽酸過量，那么④中就不再發生反應，固體質量不變仍為1.2g；②CaCO3%=（8g-1.2g）／8g×100%=85%；③先根據方程式和二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據石灰石中碳酸鈣的質量分數求出石灰石的質量。