Question

【題目】日常生活中，每位同學都會接觸到硬水。某�；瘜W興趣小組的同學在老師的帶領下對硬水進行了一些探究和拓展實驗。

[查閱資料]水的硬度是由水中溶解的可溶性鈣和鎂化合物引起的，硬水中溶解的鈣和鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽：鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，一般所說的水的硬度是由上述兩類化合物引起的。

[實驗探究一]小組同學對硬水中為什么含有碳酸氫鈣非常感興趣，于是再次學習九年級化學下冊課本中的資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。知道了當石灰巖遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氫鈉?于是他們對此開始實驗探究(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況)

[提出問題]所得溶液中溶質是什么?

[提出猜想]

猜想一：溶質為Na2CO3;

猜想二：______。

猜想三：溶質為Na2CO3和NaHCO3

[設計實驗]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a.取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液	______	猜想二不成立
b..______	有氣泡冒出	猜想一不成立

通過實驗，小組同學得出了正確結論。

[實驗探究二]熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢， 老師說其成分主要是碳酸鈣、氫氧化鎂等。小組同學認為可使用醋酸(HAc)除去，請寫出其中發生中和反應的化學方程式_____。

[實驗探究三]小組同學還對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應進行了如下探究：

用pH傳感器測得燒杯內溶液的pH變化圖象(如圖二)，同時用溫度傳感器別得燒杯內溫度變化圖象(如圖三)，實驗過程中保溫良好，忽略熱量散失。

Ⅰ.由圖一、圖二所示實驗可知X溶液為______。

Ⅱ.請分析圖三，能得到的結論是_______。

III.圖三中A點對應溶液中的溶質有______。

Answer 1

【答案】NaHCO3 有白色沉淀生成 取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸 Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出熱量 NaCl、NaOH

【解析】

[提出猜想]

碳酸鈉和二氧化碳和水不反應，溶質是碳酸鈉，反應一部分溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，完全反應溶質是碳酸氫鈉，故填：NaHCO3。

[設計實驗]

a.取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，猜想二不成立說明溶質有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應，有白色沉淀生成；

b. 取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出，說明含有碳酸氫鈉，如果沒有碳酸氫鈉，滴加稀鹽酸剛不會生成氣泡，證明猜想一不成立，故填：有白色沉淀生成；取實驗步驟a中上層清液，滴加適量稀鹽酸。

[實驗探究二]

酸和堿生成鹽和水的反應屬于中和反應，氫氧化鎂和醋酸的反應化學方程式為Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O，故填：Mg(OH)2+2HAc=MgAc2+2H2O。

[實驗探究三]

Ⅰ、由圖可知溶液由酸性變為了堿性，故滴加液體為堿氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液。

Ⅱ、隨著反應進行溶液溫度升高，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出熱量，故填：稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出熱量。

III、圖三溫度最高點，表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，A點位于最高點之后表示氫氧化鈉過量，溶質為NaCl、NaOH，故填：NaCl、NaOH。