Question

【題目】用鎂和硫酸鎂固體混合物測定稀硫酸溶質質量分數，先稱取10g固體混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質質量分數的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數據如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	0.12	m	0.36	0.4	n

（1）上表中m=__________、n=___________

（2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果保留一位小數）__________。

Answer 1

【答案】m=0.24 n=0.4 29.4%

【解析】

（1）根據表中數據分析可知m值為0.24g，n=0.4g；

（2）根據表中的數據可知，第一次硫酸完全反應，依據生成的氫氣質量進行計算。

（1）第1次和第3次反應生成的氫氣質量相等，都是0.12g，所以第2次加入稀硫酸完全反應后，一共產生0.24g氫氣，m的數值為0.24g．而第四次只有0.4g，已經完全反應，所以n=0.4g；

（2）根據表中的數據可知，第一次硫酸完全反應，依據生成的氫氣質量進行計算；

設參加反應的硫酸的質量分數為x，

x=29.4%。