Question

【題目】（發現問題）如圖，某化學興趣小組在用鹽酸和大理石制得的二氧化碳通入澄清的石灰水時，發現澄清的石灰水并沒有變渾濁。

（提出問題）澄清的石灰水為什么不變渾濁呢？

（作出假設）

猜想(1)：可能是澄清的石灰水時間長變質了。請寫出支持他這種想法的理由：_____(用化學方程式表示)。

猜想(2)：可能所用的鹽酸濃度大了。請寫出支持他這種想法的理由：_____。

猜想(3)：有可能是鹽酸濃度大，同時澄清石灰水也變質了。

（設計與實驗）小芳將B中澄清的石灰水換成新制的，結果發現澄清石灰水還是不渾濁，說明猜想(1)______；

小光將A中換成溶質質量分數為5%的鹽酸，結果發現澄清石灰水變渾濁了，說明猜想(2)______；

小潔在試管A、B之間連接進洗氣瓶C，C中盛放的仍然是原來的澄清石灰水，結果發現B中的澄清石灰水變渾濁了，她得出了與小光同樣的結論，則C中的現象為____。

（反思與提高）小潔利用一個洗氣瓶C，就能使B中的澄清石灰水出現了渾濁現象，你能否將C中的澄清石灰水換成其他物質，也使B中的澄清石灰水變渾濁。請舉出兩種物質名稱并簡要說明理由。

C中可用物質	簡明理由
__________	________
__________	________

Answer 1

【答案】CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 揮發出來的氯化氫氣體溶于氫氧化鈣溶液并與其反應，從而使二氧化碳不能與氫氧化鈣反應產生沉淀 不正確 正確 C中產生氣泡，但是無其他明顯現象 碳酸氫鈉溶液 碳酸氫鈉溶液能與鹽酸反應而不與二氧化碳反應 水 因為氯化氫氣體極易溶于水，而二氧化碳能溶于水（溶解度較小）

【解析】

[作出假設]（1）氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀和水；化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體溶于氫氧化鈣溶液并與其反應，從而使二氧化碳不能與氫氧化鈣反應產生沉淀；

[設計與實驗]小芳將B中澄清的石灰水換成新制的，結果發現澄清石灰水還是不渾濁，說明石灰水并沒有變質，即猜想（1）不正確；

小光將A中換成溶質質量分數為5%的鹽酸，結果發現澄清石灰水變渾濁了，證明這是由于所用的鹽酸濃度大造成的，即猜想（2）正確；

若小光的結論正確，即鹽酸的濃度大，C中盛放的仍然是原來的澄清石灰水，那么氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，發現C中產生氣泡，但是無其他明顯現象；

[反思與提高]洗氣瓶C中可裝入碳酸氫鈉溶液，二氧化碳中混有的氯化氫溶于水形成鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，從而將氯化氫氣體除去；

還可以在洗氣瓶C內裝入水，因為氯化氫氣體極易溶于水，而二氧化碳能溶于水（溶解度較小），從而將二氧化碳中混有的氯化氫氣體除去。