Question

【題目】為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應過程中產生氣體質量的部分實驗數據和錐形瓶中溶液質量變化的圖象如表所示：

加入稀硫酸的質量/g	40	65	75
產生氣體的質量/g	1.1	2.2	2.2

(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量是________g。

(2)6.5g樣品中碳酸鈉的質量分數是________。(結果精確至0.1%)

(3)以上三次的實驗數據中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質恰好完全反應。

①如圖圖象中a的數值是________。

②求該實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數____。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】2.2 81.5% 65 9.8%

【解析】

久置于空氣中的氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。

(1)由表格中數據可知，當加入的稀硫酸的質量為65g時，完全反應，故6.5g樣品與稀硫酸完全反應產生氣體的質量為2.2g。

(2)設6.5g樣品中碳酸鈉的質量為x

故6.5g樣品中碳酸鈉的質量分數為

(3)①圖象中a點時稀硫酸和碳酸鈉反應完全，表格中第二次完全反應，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的質量為25g，則第一次40g中25g與碳酸鈉反應，15g與氫氧化鈉反應，故a的數值為。

②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的質量為

設生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶質質量為y

實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數為

答：實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。