【題目】工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅進行了如下實驗：取一定質量該工業鹽酸，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是 g。
（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數是多少？
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【題目】綠水青山，就是金山、銀山，化學綠色化是我們共同的責任。
①垃圾分類：剩飯、剩菜屬于_____（填“干垃圾”或“濕垃圾”）；
②植物光合作用可表示為：6H2O+6CO2
X+6O2，該反應涉及的物質中，造成溫室效應的氣體是_____，其中X的化學式是_____，X物質類別屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”）。
③酒精（C2H5OH））是殺滅新型冠狀病毒的主要消毒劑之一，其摩爾質量為_____，0.1mol酒精約含_____個氫原子，含碳元素的質量是_____g。
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【題目】在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,一定條件下發生化學反應,一段時間后,測得相關數據如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A.x=3.1B.該反應中甲、丁的質量變化比為14:85
C.該反應屬于分解反應D.乙一定是該反應的催化劑
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【題目】實驗室現有鋅、石灰石、高錳酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸及下列儀器：
（1）儀器④的名稱是_______；③中，把玻璃管插入帶孔橡膠塞時，應先_______，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入。
（2）若補充一種儀器_______（填名稱），再利用上述儀器和藥品一次性制取較多量的二氧化碳，應選擇的儀器是_______（填序號），藥品是_______。
（3）若利用棉花及上述儀器和藥品制取氧氣，應選擇的儀器有_______（填序號），反應的化學方程式為_______。
（4）下圖均為制取CO2的發生裝置。其中，能“控制反應速率”的是_______（填序號，下同），能“控制反應發生和停止”的是_______。
a. 
b. 
c. 
d. 
（5）利用上述藥品還可制取H2，反應的化學方程式為_______；若用如圖裝置采用排空氣法收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整________。
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【題目】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖回答下列問題：
（1）丙中碳氫元素的質量比為__________。
（2）標出丁中氧元素的化合價________。
（3）該反應涉及的四種物質中有________種氧化物。
（4）該化學反應中的最小微粒是_______（選填“分子”或“原子”）。
（5）該反應的化學方程式為________。
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【題目】請結合圖1回答問題:
（1）儀器名稱：①________________，②__________________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集O2，可選用發生裝置___________（選字母）和收集裝置D組合，反應的化學方程式為________。
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為__________。用裝置C相對于B的優點是______________；H2不可用裝置E收集，理由是_______________。
（4）氫氧焰實驗:按圖2所示裝置進行實驗
①關閉K，通入氫氣，點燃（為何要先通氫氣一會再點燃：________），將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發紅，不熔斷。
②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與_________有關。
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【題目】NaCl是重要的資源，其應用與生產如下圖所示。下列說法不正確的是
A.應用①操作的主要步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶、貼標簽
B.應用②在制備燒堿的過程中，水參與了反應
C.應用③為提高產率應先通NH3，再通CO2，制備過程中還能得到一種化肥
D.生產中提純粗鹽時可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發
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【題目】MgSO47H2O 是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為 SiO2和 MgCO3，還含有少量 FeCO3，其它成分忽略）為原料制備 MgSO47H2O 的主要流程如圖：
查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的 pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全時的 pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
請回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸發生反應的化學方程式為_________；為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應，提高原料利用率，可采取的措施為_____(填字母)。
A 將鎂礦石粉碎 B 升高反應溫度 C 用稀硫酸多次浸泡
（2）溶液 A中所含的溶質成分有_____；溶液 A中加入 H2O2溶液會生成 Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為_________。
（3）選用MgO調節pH使 Fe3+轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是_____。加氧化鎂調節后溶液的 pH范圍是____ (用不等式表示)
（4）溶液C經加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到 MgSO47H2O 晶體，低溫干燥的目的是_____。
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【題目】理科實驗操作考試中，小明同學在做鋁和稀鹽酸反應時無意中加入硫酸銅溶液，發現鋁片表面上產生氣泡速率明顯增快，對此他產生了興趣。
（提出問題）硫酸銅溶液是不是此反應的催化劑？硫酸銅溶液的體積對此實驗有影響嗎？
（設計實驗1）室溫下，小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10﹪稀鹽酸中，并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液，記錄獲得相同體積氫氣的時間，從而確定產生氫氣的速率。
實驗混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸銅飽和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V＝__________。
（2）寫出鋁和稀鹽酸反應的化學方程式__________。
（3）定量收集氫氣體積可用如圖__________（填字母序號）裝置。
（實驗現象）隨著硫酸銅溶液體積的增加，產生氫氣的速率先快后慢，且鋁片表面附著的紅色物質逐漸增加。
（結論與解釋）
（4）隨著硫酸銅溶液體積的增加，反應速率明顯變慢可能的原因是_______________。
（5）根據實驗現象小明認為硫酸銅溶液不是此反應的催化劑，其原因是______________。
（實驗反思）加快鋁和稀鹽酸反應速率還可以采取的措施是（寫一點）_____________。
（設計實驗2）根據上述實驗，小明認為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應速率；為了研究不同金屬離子對反應的影響，小明同學繼續實驗，取過量表面積相同的鋁片和30mL10﹪稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液，實驗現象如下（加號越多，代表反應速率越快）。
實驗 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入試劑0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
產生氣泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）上表中，用水進行實驗的目的是_______________。
（7）上述實驗設計存在有缺陷，該缺陷是_____________。改進實驗后，仍符合上表中的實驗現象，可得到的實驗結論是_________（寫一點）。
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