Question

【題目】化學實驗課上，同學們想用7.3%的稀鹽酸來測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。在老師指導下，甲同學取了20g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象（如下圖）。

請回答：

﹙1﹚圖中a點表示的含義是_____；b點溶液中含有的陽離子是______（填離子符號）；

﹙2﹚甲同學要計算出這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，除了已有數據外，你認為還需要補充的數據是_______。乙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生．這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。請用化學方程式表示其變質的原因___________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應 Na+、H+ 稀鹽酸的密度 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

【解析】（1）由圖可知，a點時溶液的pH值為7，此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；b點溶液中的溶質是氯化鈉和鹽酸，故含有的陽離子是Na+、H+ ；

（2）溶液中溶質的質量分數是用溶質質量來計算的，要求消耗氫氧化鈉溶液的質量分數，必須要計算需要氫氧化鈉的質量，故要知道參加反應的鹽酸中溶質的質量，已經知道消耗稀鹽酸的體積和質量分數，故還需要稀鹽酸的密度才能計算出稀鹽酸中溶質的質量；氫氧化鈉的變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；