Question

【題目】現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。

（1）恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為_____g。

（2）求恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數_____（結果保留1%）。

Answer 1

【答案】120 11%

【解析】

（1）設生成9.8 g沉淀需要氫氧化鈉的質量為y，同時生成氯化鈉的質量為z。則：

解得y＝8 g，z＝11.7 g

與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為 =80g

故恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為80 g+40 g=120 g。

（2）設40 g氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為m。40 g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為40 g×10%=4 g。

解得m＝5.85 g

所得溶液溶質質量分數是 ×100%=11%

答：（1）恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量為120 g。

（2）恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數是11%。