Question

如圖甲是化學實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）實驗室制取二氧化碳氣體時，發(fā)生和收集裝置應分別選用

B

和

C

（填字母），其反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；該組合裝置還可用于實驗室制取并收集氧氣，其中添加的藥品二氧化錳的作用是

加快過氧化氫的分解速率

，需要的反應物為

過氧化氫

．
（2）如圖乙中的六種物質(zhì)是初中教材中出現(xiàn)的化學物質(zhì)X的名稱

氯酸鉀

，實驗室用該藥品制取氧氣的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；檢驗氧氣的簡便方法是

把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，是氧氣

．
（3）實驗室用A裝置制取氧氣時，將藥品裝入試管中時，要在試管口放一團棉花，目的是

防止高錳酸鉀粉末進入導管

．
（4）利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣是利用了氧氣的

物理

（填“物理”或“化學”）性質(zhì)．
（5）加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果僅保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的性質(zhì)可以確定發(fā)生裝置和收集裝置；二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑；
（2）通過物理變化、化學變化都可以得到氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃；
（3）高錳酸鉀粉末受熱時容易擴散；
（4）根據(jù)空氣中各種物質(zhì)的沸點不同，可以進行分離，從而可以得到氧氣；
（5）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量、反應的化學方程式可以計算生成氧氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，不需要加熱，可以用B裝置作為發(fā)生裝置，因為二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；
大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
B和C組合可以用于制取氧氣，反應物是過氧化氫，二氧化錳可以用作催化劑，能夠加快過氧化氫的分解速率．
故填：B；C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；加快過氧化氫的分解速率；過氧化氫．
（2）X的名稱是氯酸鉀，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
檢驗氧氣的簡便方法是：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，是氧氣．
故填：氯酸鉀；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，是氧氣．
（3）高錳酸鉀受熱時容易擴散，為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口放一團棉花．
故填：防止高錳酸鉀粉末進入導管．
（4）一定條件下，將空氣液化，再通過控制溫度，把氧氣從液態(tài)空氣中分離出來，該分離方法利用了氧氣的物理性質(zhì)．
故填：物理．
（5）解：設得到氧氣的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                     32
 6.3g                    x

316

32

=

6.3g

x

，
x=0.6g，
答：分解6.3g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣．

點評：本題主要考查裝置的選擇、化學方程式的書寫、根據(jù)化學方程式計算的方面的知識，書寫化學方程式時要注意規(guī)范性，計算時要注意準確性．