Question

【題目】在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	M[	N	X	Y
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	11	18	10
反應(yīng)后質(zhì)量/g	8	23	4	待測

問：(1)待測數(shù)值為______ 。

(2)參與反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量之比為________ 。

(3)反應(yīng)中M可能是________(反應(yīng)物、生成物、催化劑)。

(4)此反應(yīng)的基本類型是_____ ，寫一個相同類型的反應(yīng)方程式_____________

Answer 1

【答案】12 7：1 催化劑 分解反應(yīng) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等

【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

（1）待測數(shù)值為：8+11+18+10-8-23-4=12；

（2）參與反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量之比為：（18g-4g）：（12g-10g）=7：1；

（3）反應(yīng)前后M質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物；（4）反應(yīng)后N質(zhì)量增大，是生成物，Y質(zhì)量增大，是生成物，X質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。