Question

【題目】鋼鐵的使用十分普遍，但世界上每年有將近總產量十分之一的鋼鐵因銹蝕而損失。為探究鐵銹蝕的原因，分別取 3 枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中，進行如下實驗：

(1)進行實驗一時，采用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，將水煮沸的目的是_____。

(2)大多數同學都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹的現象，得出鐵生銹的條件是______。某同學卻發現本組實驗二中的鐵釘表面出現了少量鐵銹，經仔細檢查后發現膠塞已塞緊， 產生這種現象的原因可能是______。

(3)實驗室中可用鹽酸除鐵銹，其原理是________(用化學方程式表示)。

(4)工業上用銹蝕的廢鐵可以回爐煉鐵，其原理是________(用化學方程式表示)。

(5)寫出一種防止鐵生銹的方法_______。

Answer 1

【答案】除去水中溶解的氧氣 鐵與氧氣和水共同作用 生石灰量不足 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 保持干燥、涂油漆、鍍一層其他金屬、烤藍、不銹鋼等

【解析】

（1）進行實驗一時，采用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，將水煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣。

（2）實驗一、實驗二中鐵釘無銹，實驗三中鐵釘生銹，第一支試管中的鐵釘只能與水接觸，第二支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；第三支試管的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；說明鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用。產生這種現象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效（合理即可）；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（4）工業上用銹蝕的廢鐵可以回爐煉鐵，主要是一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（5）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同作用，防止鐵生銹的方法：保持干燥、涂油漆、鍍一層其他金屬、烤藍、不銹鋼等。