Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉，取12g該樣品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀鹽酸恰好完全反應，共產生氣體4.4g．

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數？（計算結果精確到0.1%）

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）88.3%；（2）10.0%

【解析】

碳酸鈉樣品能和鹽酸發生的反應為碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，所以生成的氣體為二氧化碳，即二氧化碳的質量為4.4g。題目需要求算碳酸鈉的質量分數和反應后得到的溶液中溶質的質量分數也就是反應后的氯化鈉溶液的NaCl的質量分數，所以碳酸鈉和生成的氯化鈉都要計算．還要考慮原混合物中的氯化鈉的質量。

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x。

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數為×100%≈88.3%

答：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%；

（2）設生成的氯化鈉的質量為y。

y=11.7g

反應后溶液中的氯化鈉的質量為12g﹣10.6g+11.7g=13.1g

則所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%=10.0%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是10.0%。