Question

【題目】氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖：

（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是__（填名稱）。

（2）“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程中加入NaOH的目的是__。

（3）寫出“電解槽“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__（填化學(xué)式）。

（4）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標準如下表所示

等級	氫氧化鈉含量	碳酸鈉含量
優(yōu)等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

①你認為堿樣品中含有Na2CO3的原因是__，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是__。

a．酚酞 b．稀鹽酸c。澄清石灰水

②李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。

稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇（BaCO3）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是__（不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng)）。

Answer 1

【答案】玻璃棒除去氯化鈉中的雜質(zhì)氯化鎂2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH部分氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉；bc一等品

【解析】

（1）溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作中都需要使用的儀器是玻璃棒；

（2）“精制”過程中加入NaOH可以與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，可以除去氯化鎂；

（3）“電解槽“中氯化鈉化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH；

（4）①堿樣品中含有Na2CO3的原因是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能選，因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的；b．稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可以選用；c．澄清石灰水能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可以選用，故選bc；

②由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉，故根據(jù)碳酸鋇計算碳酸鈉的質(zhì)量計算的結(jié)果不如計算氫氧化鈉的質(zhì)量準確，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

365g×5% x

x=20g

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：≈98.5%

該堿樣品的等級是是一等品。