Question

【題目】實驗室制取氧氣（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）時，某同學取質量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產生氧氣的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題。

（1）計算高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質量＝_____。

（2）t0～t1質量都不變的原因是_____。

（3）t4～t5質量都不變的原因是_____。

（4）請根據圖1中數據計算高錳酸鉀的質量x為多少_____？（寫出計算過程）

（5）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質量在t0～t5時段的變化示意圖_____。

Answer 1

【答案】158 高錳酸鉀分解需要達到一定的溫度 高錳酸鉀已經完全反應 15.8g

【解析】

根據生成的氧氣的質量和對應的化學方程式求算高錳酸鉀的質量。

（1）高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質量＝39+55+16×4＝158。

（2）由于需要達到一定溫度才能分解，所以t0～t1質量都不變。

（3）t4～t5質量都不變的原因是 高錳酸鉀已經完全反應。

（4）高錳酸鉀的質量為x，設錳元素的質量為y

根據2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可得關系式為

x＝15.8g

y＝5.5g

（5）由于過程中錳元素質量不變，且在固體中，固體中錳元素質量在t0～t5時段的變化示意圖。