Question

【題目】孔雀石是冶煉金屬銅的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，還含少量氧化鐵和二氧化硅（不溶于水，也不與酸反應(yīng)）．以下為“濕法煉銅”并制備其它副產(chǎn)品氯化鈉和鐵紅（氧化鐵）的工業(yè)流程．

資料：

①Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w；

②鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室在獲取NaCl晶體的操作Y中，使用的儀器有：鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈、___；

（2）寫(xiě)出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；

（3）在濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉，攪拌至充分反應(yīng)，其中發(fā)生的置換反應(yīng)有______個(gè)；

（4）濾液Ⅱ的溶質(zhì)為：_______________________； 試劑X 是________________；

（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時(shí)，洗滌的目的是_____________________________________

（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，現(xiàn)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱(chēng)取2.4g硫酸銅晶體,加熱會(huì)使結(jié)晶水失去，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計(jì)算得x＝______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)皿 Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ 2 HCl、FeCl2 稀鹽酸 洗去銅表面附著的雜質(zhì) 4.4

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室在獲取NaCl晶體的操作Y中，主要是蒸發(fā)，使用的儀器有：鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿。

（2）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（3）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳?xì)怏w，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化硅和稀鹽酸不反應(yīng)，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾，得到的濾液Ⅰ中含有氯化銅和氯化鐵，在濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，都屬于置換反應(yīng)，鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，因此發(fā)生的置換反應(yīng)有2個(gè)。

（4）由（3）可知，濾液Ⅱ的溶質(zhì)是氯化亞鐵，固體B是剩余的鐵和反應(yīng)生成的銅，因此試劑X是稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不反應(yīng)過(guò)濾洗滌后，得到銅。

（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時(shí)，洗滌的目的是洗去銅表面附著的雜質(zhì)。

（6）根據(jù)題意有：

解得x。