Question

【題目】已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質（雜質不與試劑反應）。某興趣小組設計了如下實驗流程對該粗鹽進行提純并計算產率，請根據圖示回答下列問題：

（1）操作②是進行過濾，其目的是為了除去樣品中不溶性雜質及生成的Mg(OH)2和_____（填化學式）。若在過濾后發現溶液A仍渾濁，應采取的措施是_____。

（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加適量的稀鹽酸，調節溶液的pH等于7，該操作的目的是為了_____，寫出其中一個反應的化學方程式為_____。

（3）操作④是將溶液B倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，直到蒸發皿中出現_____時（填現象），停止加熱，加熱過程中不斷攪拌的目的是：_____。

（4）若過濾時濾紙有破損，會使測得的產率_____（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）；粗鹽樣品中含有的MgCl2、CaCl2會使測得的產率_____。

Answer 1

【答案】CaCO3 再過濾 除去過量的Na2CO3和NaOH NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O） 較多固體 防止液滴飛濺 偏高 偏高

【解析】

粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質，溶解后加入稍過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀，CaCl2和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀，過濾之后，在加熱條件下不斷滴加適量稀鹽酸，調節溶液的pH等于7，除去過量的NaOH和Na2CO3，再經過蒸發結晶得到精鹽。

（1）根據分析可知，操作②是過濾，目的是為了除去樣品中不溶性雜質及生成的Mg(OH)2和CaCO3；若在過濾后發現溶液A仍渾濁，需要再次過濾；

（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加適量的稀鹽酸，調節溶液的pH等于7，該操作的目的是為了除去過量的Na2CO3和NaOH，化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）操作④是蒸發結晶，將溶液B倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，直到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，加熱過程中不斷攪拌是防止液滴飛濺；

（4）若過濾時濾紙有破損，會使少量沉淀進入溶液，使測得的產率偏高；粗鹽樣品中含有的MgCl2、CaCl2最終都會轉化為NaCl，使測得的產率偏高。