Question

【題目】以天然氣（含少量 H2S 氣體）為原料可獲得工業合成氨所需的 N2 和 H2，其轉化步驟如下：

（1）天然氣屬于____燃料。合成氨的反應方程式為，該反應屬于_________（填基本反應類型）。氨氣（NH3）常用于制備__________（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。

（2）步驟⑤中所涉化學反應前后主要微粒種類變化如圖所示。試寫出該反應的化學方程式：_______。

（3）步驟①中所用NaOH 溶液可吸收天然氣中的H2S 氣體并與之發生反應。常溫下隨著 H2S不斷被吸收，NaOH 溶液的pH逐漸減小，溶液中含硫粒子（S2－、HS－、H2S）的分布δ(X)如圖所示。

注：已知H2S氣體溶于水后可解離出H+、HS-和 S2-。

δ(X)=

①溶液的 pH=7 時，溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。P 點對應的溶液中溶質主要為NaHS 和________，溶液中 S2－的個數_________（填“大于”、“等于”或“小于”）HS-的個數。

②當溶液的 pH=10 時，NaOH 與H2S 反應的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】化石 化合 氮 CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 中性 Na2S 等于 NaOH+H2S=NaHS+H2O

【解析】

（1）煤、石油和天然氣常稱為化石燃料；，是多變一的反應類型，符合化合反應類型；氨氣（NH3）中含有的是氮元素，所以它常用來制備氮肥。故填：化石；化合；氮。

（2）根據反應的微粒種類變化圖可知二氧化碳和碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3，故填：CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3。

（3）①pH 的范圍通常在014之間。pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈堿性；又圖像可知P點的時候是S2－、HS－的含量的交點，代表這兩種物質都存在溶液中且含硫離子的個數相同，所以P 點對應的溶液中溶質主要為NaHS 和Na2S。故填：中性；Na2S；等于。

②當溶液的 pH=10 時，由圖像可知溶液中只存在HS－，所以NaOH與H2S反應在此時只生成NaHS和水，反應的化學方程式為：NaOH+H2S=NaHS+H2O；故填：NaOH+H2S=NaHS+H2O。