Question

【題目】如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進行工業生產純堿的流程示意圖（部分條件及物質未標出）。

（1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經過溶解、______、蒸發等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器為_______，

（2）圖中母液含有一定量的NaHCO3，該溶液為該溫度下NaHCO3的_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（3）流程中要通入CO2和NH3，應先通入NH3，理由是______________________________；精鹽水經過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應的化學方程式：_____。

（4）整個生產過程中可循環利用的物質為__________________（填化學式）。

（5）所得產品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為(加熱前固體的質量為m1，加熱后為m2)：_______。

Answer 1

【答案】 過濾 玻璃棒 飽和 使溶液呈堿性，促進CO2的吸收 NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3+NH4Cl NH3、CO2

【解析】（1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經過溶解、過濾、蒸發等操作除掉其中的難溶性固體雜質，其中都必需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，溶解時玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解；過濾時：引流；蒸發時：攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部沸騰飛濺。（2）析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和溶液；（3）流程中要通入CO2和NH3，應先通入NH3，理由是形成堿性溶液，游離二氧化碳的吸收；精鹽水經過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，相應的化學方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3+NH4Cl。（4）整個生產過程中可循環利用的物質為二氧化碳、氨氣。（5）碳酸氫鈉加熱條件生抽碳酸鈉、二氧化碳、水，所以加入后所得固體就是碳酸鈉；

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ m

168 106 62

m1 m1-m2

168/ m1=62/ m1-m2

純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為