Question

【題目】取碳酸鈣和硫酸鋇的混合物15.0g于燒杯中，將150.0g的稀鹽酸平均分成三次加入燒杯中，加入稀鹽酸與燒杯中固體的質量關系如圖所示，請完成下列問題：

（1）該混合物中硫酸鋇的質量為________g；

（2）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數______。（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】5 10.5%

【解析】

（1）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。而硫酸鋇不能與稀鹽酸反應。所以最終剩余固體的質量是硫酸鋇的質量。故答案為：5；

（2）由圖分析可知，10g碳酸鈣恰好和100g的鹽酸反應。則恰好完全反應時，溶液中的溶質是氯化鈣。設生成氯化鈣的質量為x。

解得x=11.1g，y=4.4g。

恰好完全反應時，溶液的質量為：10g+100g-4.4g=105.6g。

則恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：。