Question

【題目】在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式。

（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

元素名稱	氫	氦	碳	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	C	O	Na	S
原子結(jié)構(gòu)示意圖

請回答下列問題：

①表中硫原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)x=_____；

②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系。表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是_____（填元素符號）；

③在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，則一定有元素化合價(jià)降低，這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中，_____反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；在NaH與水反應(yīng)中，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物除NaOH外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式是_____。

（2）汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放，其反應(yīng)過程的微觀變化如圖：

①已知丁是一種單質(zhì)，則丁是_____（寫化學(xué)式）；

②根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的有_____。（填字母序號）

A 該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)有3種

B 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C 參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為14:15

D 生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:1

Answer 1

【答案】6 He 復(fù)分解 H2 N2 ACD

【解析】

（1）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以表中硫原子的最外層電子數(shù)x+2+8=16，則x=6。故答案為：6；

②當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為8（若只有一個(gè)電子層，則最外層電子數(shù)為2）時(shí)，則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。圖中B的最外層電子數(shù)為2，且質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)的原子。故答案為：He；

③復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：兩種化合物交換各自的組成成分，且各元素的化合價(jià)不變。所以復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。在NaH中，氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)。與水反應(yīng)中，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物NaOH中，鈉元素顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)。說明氫元素的化合價(jià)已經(jīng)改變，且升高。所以應(yīng)該是水中氫元素的化合價(jià)降低。水中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，所以可以推測出生成的物質(zhì)是氫氣。故答案為：復(fù)分解、H2；

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變。所以可以推測丁物質(zhì)應(yīng)該是氮?dú)狻�則可以分析出，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮在催化作用下生成二氧化碳和氮?dú)狻９蚀鸢笧椋?/span>N2；

②根據(jù)圖示可以寫出該反應(yīng)的方程式為：。則可以分析出：

A、該反應(yīng)中含有氧元素的物質(zhì)為一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳，三種物質(zhì)。A正確；

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物都是化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，不屬于四大基本反應(yīng)類型。B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)中甲是一氧化碳，乙是一氧化氮。參加反應(yīng)的甲和乙的微粒個(gè)數(shù)是2:2=1:1。C正確；

D、生成的丙物質(zhì)是二氧化碳，丁物質(zhì)是氮?dú)狻Ｉ�成的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2:1。D正確。

故答案為：ACD。