Question

【題目】在一次實驗課上，同學們用碳酸鈉溶液鑒別氯化鈣溶液和稀鹽酸，實驗結束后將試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色溶液（如圖所示）

（1）如果試管甲中觀察到有白色沉淀生成，則試管乙中發生反應的化學方程式為：_______。

（2）為處理實驗廢液，小組同學對廢液成分進行探究：

（提出問題）假設二氧化碳全部逸出，廢液中的溶質是什么？

（分析）小濤認為一定有氯化鈉時，其依據是________。

（猜想）可能有HC1、Na2CO3、CaCl2中的一種或兩種。

（設計實驗）（本環節可供選擇的試劑有稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、鐵粉）

步驟	操作	現象	結論
①	取燒杯中溶液樣品，加入鐵粉	______	溶液中含有HCl
②	取燒杯中溶液樣品，滴加氯化鈣溶液	無明顯現象	溶液中不含Na2CO3
③	取燒杯中溶液樣品，滴加足量的_____溶液	_______	溶液中含有CaCl2

（結論）廢液中的溶質是HCl、NaCl、CaCl2。

（反思）小梅認為根據步驟①的現象，步驟②可以省略，原因是_________；

（應用）若在不使用其他藥品時，將實驗后廢液處理成中性后排放，在氫氧化鈉、生石灰，石灰石三種物質中，應該選擇_________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸鈉與氯化鈣、稀鹽酸反應后均生成氯化鈉 產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色 碳酸鈉 產生白色沉淀 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸不能在同一溶液中共存 石灰石

【解析】

（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，試管甲中觀察到有白色沉淀生成，則試管甲中原溶液為氯化鈣溶液，試管乙中的溶液為稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）{分析}碳酸鈉與氯化鈣、稀鹽酸反應后均生成氯化鈉，所以廢液中一定有氯化鈉，故填碳酸鈉與氯化鈣、稀鹽酸反應后均生成氯化鈉。

{設計實驗}①溶液中含有HCl，取溶液樣品置于燒杯中，加入鐵粉，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現象是產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色，故填產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色；

③溶液中含有CaCl2，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以可向溶液中加入碳酸鈉溶液證明氯化鈣是否存在，故填碳酸鈉；

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，觀察到的現象是產生白色沉淀，故填產生白色沉淀。

{反思}碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，即碳酸鈉與鹽酸不能在同一溶液中共存，溶液中含有鹽酸，就不可能含有碳酸鈉，故填碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與鹽酸不能在同一溶液中共存。

{應用}廢液中含有鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸生成氯化鈉和水，無明顯現象，無法判斷鹽酸是否除盡，氫氧化鈉可能過量，溶液顯堿性，選項錯誤；

生石灰就是氧化鈣，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現象，無法判斷鹽酸是否除盡，生石灰過量，溶液顯堿性，選項錯誤；

石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，產生氣泡，且石灰石不溶于水，如加入過量，過濾除去即可中性溶液，選項正確，故填石灰石。