Question

【題目】現有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產生H2的質量為m，下列說法不正確的是（　　）

A.若混合物為Fe、Zn，m小于0.2g

B.若混合物為Fe、Al，m大于0.2g

C.若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質量分數為50%

D.若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

【答案】C

【解析】

假設合金中鐵的質量為5.6 g，稀鹽酸的溶質質量分數為x，則

，

m=0.2g，x=7.3%；

假設合金中鋅的質量為5.6 g，則

m=0.175g＜0.2g；

假設合金中鋁的質量為5.6 g，稀鹽酸的溶質質量分數為y，則

，

m=0.62g＞0.2 g，y=22.7%。

A、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，說法正確；

B、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，說法正確；

C、若混合物為Fe、Zn，則0.175g ＜m＜0.2g，m不可能是0.1g，說法錯誤；

D、當粉末為Fe、Al合金時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6 g全部是鐵時，鹽酸的溶質質量分數為7.3%，5.6 g全部是鋁時，鹽酸的溶質質量分數為22.7%，所以合金為為Fe-Al合金時，所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，說法正確。

故選：C。