Question

【題目】某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗。

（1）為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究,在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。

Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱

Ⅱ．將x g KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱

實驗中Ⅱ中x的值應為_____；Ⅰ中反應的化學方程式是 _。

實驗結(jié)論：在相同條件下，MnO2的催化能力比CuO強。

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。實驗數(shù)據(jù)記錄和可選裝置如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本實驗中，測量O2體積的裝置應該是________（填編號）。

實驗結(jié)論：在相同條件下， ，雙氧水分解得越快。[

Answer 1

【答案】 （1）3.0g 2KClO32 KCl + 3 O2↑（2 C 雙氧水的濃度越大

【解析】

試題分析：（1）做對比實驗時，必須嚴格控制變量，只有一個條件不同，才能探究出該條件對實驗是否有影響，故x的值應為3.0g 反應的化學方程式為：

2KClO3 2 KCl + 3O2↑（2）氧氣進入瓶內(nèi)壓強變大，C裝置能將水順利排出，故選C，據(jù)相同

時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積，可知雙氧水的濃度越大，反應速率越快。